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将10gCu-Zn合金粉末目录

将10gCu-Zn合金粉末

黄铜是Cu-Zn合金 现取10g该样品粉碎，加入50g稀硫酸中恰好完全反应，测得剩余固体质量为3.

取Cu-Zn的合金10g,放进试管中,加入稀H2SO4溶液,反映后,试管中总质量减少0.1g,求Zn的质量与质量分数？急急!

现取10g黄铜（Cu，Zn合金）粉碎，加足量稀硫酸恰好完全反应，剩余的固体3.5g

将10gCu-Zn合金粉末

将10g Cu-Zn合金粉末加入到盛有100g足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后称得烧杯内物质的质量为109.8g。

求：

（1）反应生成氢气的质量。

（2）该合金中铜的质量分数。

【分析】

（$1$）利用质量守恒定律，由反应前后质量差，可计算放出氢气质量；

（$2$）根据锌的质量，利用化学方程式计算铜锌合金中锌的质量，进而求出铜锌合金中铜的质量分数。

【解答】

解：（$1$）根据质量守恒定律，反应生成氢气质量$= 10g + 100g - 109.8g = 0.2g$；

（$2$）设该合金中锌的质量为$x$。

$Zn + H_{2}SO_{4} = ZnSO_{4} + H_{2} uparrow$

$65$ $2$

$x$ $0.2g$

$frac{65}{2} = frac{x}{0.2g}$ $x = 6.5g$

铜锌合金中铜的质量分数为：$frac{10g - 6.5g}{10g} times 100% = 35%$。

答：（$1$）反应生成氢气的质量为$0.2g$；

（$2$）该合金中铜的质量分数为$35%$。

黄铜是Cu-Zn合金 现取10g该样品粉碎，加入50g稀硫酸中恰好完全反应，测得剩余固体质量为3.

1、10g该样品，剩余固体质量为3.5g即铜的质量为3.5g，锌的质量为6.5g

锌的质量分数6.5/10=0.65

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

65 98

6.5 X

X=9.8g

稀硫酸的溶质的质量分数9.8/50=0.196

看完了采纳我哦~~

取Cu-Zn的合金10g,放进试管中,加入稀H2SO4溶液,反映后,试管中总质量减少0.1g,求Zn的质量与质量分数？急急!

减少的质量是生成H2的质量，是0.1g。

设Zn的质量为x。

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

65 2

x 0.1g

65/x=2/0.1

x=3.25g

Zn的质量分数是3.25/10*100%=32.5%

答：Zn的质量是3.25g，质量分数是32.5%

现取10g黄铜（Cu，Zn合金）粉碎，加足量稀硫酸恰好完全反应，剩余的固体3.5g

（1）铜不与稀硫酸反应 所以剩下的3.5克是铜 所以Zn为6.5克 由Zn+H2SO4=ZnSO4+H2求的 H2为0.2克 （2）3.5/10=0.35=35%