足球世界杯2022买球app 、体育彩票网上购买正规app 、虎扑体育在哪儿买球

将4gcu zn合金粉末放到盛目录

将4gcu zn合金粉末放到盛

将4克铜锌合金粉末放到盛有10克稀硫酸的烧杯

（6分）将4.0gCu – Zn合金粉末放到盛有10g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应。过滤、称量滤液的质量。相关实

将4gCu,Zn,合金粉末放在盛有10g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。过滤，称量滤液的质量相关实验

将4gcu zn合金粉末放到盛

将4gcu zn合金粉末放到盛有足量稀硫酸的烧杯中，再用玻璃棒充分搅拌至溶液且不在有气泡产生为止。过滤、洗涤、干燥滤渣后，滤渣的质量为2.7g，则生成氢气的质量是多少？

【分析】

根据金属活动性顺序可知，金属的活动性是：锌$>$铜$>$氢，将金属铜和锌的混合粉末放入稀硫酸中，会与硫酸反应而铜排在氢之后，不会与硫酸反应，而锌能与硫酸反应生成硫酸锌和氢气；反应后剩余的固体质量为铜的质量，利用锌的质量可求出反应放出氢气的质量。

【解答】

解：设生成氢气的质量为$x$

$Zn + H_{2}SO_{4} = ZnSO_{4} + H_{2} uparrow$

$65$ $2$

$4g$ $x$

$frac{65}{2} = frac{4g}{x}$

$x = frac{8}{65}g$

答：生成氢气的质量是$frac{8}{65}g$。收到你的喜欢啦收到你的喜欢啦

将4克铜锌合金粉末放到盛有10克稀硫酸的烧杯

解：（1）Cu-Zn合金属于金属材料；

故答案为：金属；

（2）设铜锌合金中Zn质量为x，Cu的质量为4.0g-x，生成氢气的质量为x-1.26g

Zn+H2SO4=Zn SO4+H2↑

65 2

x x-1.26g

65

2

=

x

x-1.26g

x=1.3g

答：合金中Zn的质量为1.3g．

（6分）将4.0gCu – Zn合金粉末放到盛有10g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应。过滤、称量滤液的质量。相关实

（1）合金；（2）1.3g

试题分析：（1）Cu – Zn合金属于合金材料

（2）解：设铜锌合金中Zn质量为x，Cu的质量为4.0g – x，生成氢气的质量为x – 1.26g

Zn + H 2 SO 4 =" Zn" SO 4 + H 2 ↑

2

X x-1.26g

65/x = 2/x-1.26g

X= 1.3g

答：铜锌合金中金属锌的质量为1.3g

将4gCu,Zn,合金粉末放在盛有10g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。过滤，称量滤液的质量相关实验