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把5.1克镁铝合金投入到500毫升 2摩尔每升的盐酸中，金属完全溶解，再加入4摩尔每升的氢氧化钠溶液，若要生成的沉淀最多，则应加入这种氢

把5.1g镁足球世界杯2022买球app 末放入500mL 1mol/L盐酸中,恰好完全反应

将5.1g镁和铝的混合粉末放入500mL2mol/L的盐酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下气体5.6L。向反应后所得溶液中加入4mol/L的NaOH溶液，若要使沉淀量达到最大值，则应加入NaOH溶液的体积为多少？

将5.1克镁足球世界杯2022买球app 末放入500ml 1mol /L的盐酸中，完全反应得到5.6L的氢气(标准情况)。请计算。

(1)合金中所含铝的物质量。

把同等质量的合金粉末放入足量的氢氧化钠溶液中，氢气的体积是多少?

【分析】

$5.1g$合金中含有$xmolMg, ymolAl$。根据所提供的数据，产生氢气的物质的量为$frac{5.6L}{22.4L/mol} = 0.25mol$，反应式$Mg + 2hcl = mgcl_ {2} + h_ {2} uparrow, 2由al + 6hcl = 2alcl_ {3} + 3h_ {2} uparrow$可知，金属提供的电子物质是氢物质的$2倍。$2x + 3y = 0.25 times 2$，即$24x + 27y = 5.1$，联解$x = 0.05, y =0.1$，答:此合金中铝物质的量为$0.1mol$;

反应式$ 2al + 2naoh + 2h_ {2}O = 2naal_ {2} + 3h_ {2}从uparrow$，生成氢的物质的量是铝的$frac{3}{2}$倍。因此，氢的体积是$(0.1mol times frac{3}{2}) times 22.4L/mol = 3.36L$。

【解决】

(1)$0.1摩尔。

$3.36L。

把5.1克镁铝合金投入到500毫升 2摩尔每升的盐酸中，金属完全溶解，再加入4摩尔每升的氢氧化钠溶液，若要生成的沉淀最多，则应加入这种氢

5.1g镁铝合金，这5.1g全部是金属镁的话沉淀12.325g铝的话沉淀14.73g。

最能沉淀的话，这5.1克全是铝吧

5.1克铝消耗盐酸。

2al + 6hcl == 2alcl3 + 3h2

54到6。

5.1到x。

x=0.56mol。

剩下的盐酸0.44摩尔。

中和0.44摩尔盐酸需要4摩尔/升，氢氧化钠的体积是0.11摩尔。

沉淀需要0.57摩尔的5.1gAl氢氧化钠。

它的体积是0.14L，所以氢氧化钠的体积是0.25L= 250ml。

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1.1摩尔铝的质量是27克，和盐酸完全反应需要3摩尔盐酸

1摩尔镁等于24克，和盐酸完全反应需要2摩尔盐酸。

设合金中铝物质的量为x，镁为y

27x+24y=5.1

3x+2y=0.5*1

解方程式可以得到铝和镁的量。

2.镁和氢氧化钠不反应。

代入铝的物质量，算出产生的气体量。

将5.1g镁和铝的混合粉末放入500mL2mol/L的盐酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下气体5.6L。向反应后所得溶液中加入4mol/L的NaOH溶液，若要使沉淀量达到最大值，则应加入NaOH溶液的体积为多少？

技巧问题，题中气体(氢)得5.6L，氢=5.6L/22.4L/mol=0.25mol氢原子是0.5mol，题中盐酸中的氢原子是2mol/L*0.5L=1mol，说明盐酸过剩。

沉淀是氢氧化镁和氢氧化铝。盐酸与氢氧化镁和氢氧化铝反应，为了使沉淀最大化盐酸必须消耗。因此，溶液中剩余的氢原子为1mol-0.5mol=氢离子+氢氧根离子=水，氢氧根离子也为0.5mol NaOH为0.5mol，体积为0.5mol/4mol/L=0.125L。