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现有某铜锌合金粉末(成分均匀)200g目录

200g铜锌合金和足量的稀硫酸完全反应,生成氢气2.0g,则原合金中的铜的含量为多少？

取铜锌合金50g放入装有200g稀硫酸溶液的烧杯中，恰好完全反应，生成0.2g氢气，问合金中铜的质量分数是多少？

35.为测定铜锌合金中的组成,某化学小组的同学将200克

需要配制60%铜、40%锌的合金粉末。放入几克铜粉和铅锌粉?\\

\\

首先，传统的铜和锌的重量分别为200g*0.5=100g, 200g*0.5=100g。\\

\\

加入x克铜粉，铅锌粉的重量为(100-x)克。根据铜和锌的比例，可以得到以下公式:\\

\\

x/(x+100-x) = 0.6\\

\\

解出来的话，x=60g。因此，需要加入60克铜粉和40克锌粉。

200g铜锌合金和足量的稀硫酸完全反应,生成氢气2.0g,则原合金中的铜的含量为多少？

解

因为合金中只有锌和稀硫酸反应生成H2。

所以

假设原合金锌的质量为X克。

Zn + H2SO4 = H2↑

我是65 ----------------------------2

我是X ------------------------------2

65 / X = 2/2

得到。

X = 65克。

合金锌的质量是65克。

所以

铜元合金的质量，是200 - 65 = 135克。

。

铜的含量如下所示。

(135/200) * 100% = 67.5%。

希望能对你有所帮助

取铜锌合金50g放入装有200g稀硫酸溶液的烧杯中，恰好完全反应，生成0.2g氢气，问合金中铜的质量分数是多少？

设Zn的质量为m，取化学反应式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2的气体列的比例式，得65/m=2/0.2, m=6.5g。

铜锌合金的铜的质量:m铜= m总-m锌= 50g-6.5g = 43.5g。

铜在合金中的质量分数是:43。g / 50 g * 100% = 87%

35.为测定铜锌合金中的组成,某化学小组的同学将200克

【小题1】a=27。

【小题2】51.25%。

【小题3】19.6%。

【小题1】第一次加入50克硫酸时，固体溶解40-33.5=6.5克，所以第二次加入50克硫酸时，固体也溶解6.5克，a的值为33.5-6.5=“27.”。

【小题2】说明最终固体的质量不变。这个20.5克的固体，就是铜。铜不与硫酸反应，所以铜的质量分数为20.5/40=51.25%。

【小题3】由50克硫酸中溶解了6.5克锌而计算得出。

假设硫酸50克的溶质是X。

Zn+ H2SO4=\\\" Zn\\\" SO4+H2↑

65。98

6.5g X。

65/98 =“6.5g\\”/ X。

解X=9.8克。

因此稀硫酸的质量分数是9.8 g / 50g =19.6%。