镁锌合金粉末7.7g恰好与,镁，锌合金粉末7.7g恰好与一定质量20%

发布时间：2024/02/19 浏览次

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氧反应生成9.8g氧化锌，请问反应后产物中锌的质量是多少?根据这个反应式，1摩尔的镁和1摩尔的氧反应会生成1摩尔的氧化镁。\\

根据化学分子论的原理，反应的制约因素是反应物中摩尔数最少的一方，所以首先需要计算出反应物中摩尔数最少的一方。\\

镁的摩尔数为7.7g ÷ 24.31g/mol = 0.317mol\\

氧气的摩尔数为9.8g ÷ 32g/mol = 0.306mol\\

氧的摩尔数更少，所以氧是反应的制约因素。根据反应式，在这个反应中，镁2摩尔生成氧化镁2摩尔，所以氧0.306摩尔能生成0.306摩尔× 2摩尔/1摩尔= 0.612摩尔的氧化镁。\\

因此，生成物中氧化锌的质量如下所示。0.612mol × 81.39g/mol = 49.8g\\

根据这个反应式，2mol的镁生成2mol的氧化镁。\\

因此，反应后锌的质量为0.612mol × 65.38g/mol = 39.9g。

镁锌合金粉末7.7克恰好与一定质量20%的稀硫酸完全反应将反应后的溶液蒸发经处

蒸发后的固体是混合物，反应前的固体中镁和锌的质量为7.7克，所以26.9克-7.7克=19.2克是硫酸根的质量。假设硫酸中氢和硫酸根的质量之比为(1×2): 96。

x=0.4g。

分析所给出的选项，可知选项D是正确的。

所以选择D。

蒸发后的固体是混合物，反应前的固体中镁和锌的质量为7.7克，所以26.9克-7.7克=19.2克是硫酸根的质量。假设硫酸中氢和硫酸根的质量之比为(1×2): 96。

x=0.4g。

分析所给出的选项，可知选项D是正确的。

所以选择D。

假设与12g氧化铜反应的氢的质量为x。

CuO+H2吗?Cu+H2O。

80是2

12g x。

80:2 =12g: x

解得:x=0.3g;

②原混合物中镁的质量为y，锌的质量为7.7g-y。

Mg+ 2hcl = H2↑Zn+ 2hcl =ZnCl2+H2↑

24 2 65 2

ym 7.7g-yn

∴m + n = 2 y24 + 2×(7.7 g ?y)65=0.3g。

y=1.2g。

锌的质量是7.7g-1.2g=6.5g。

答:原混合物中镁的质量为1.2克;锌的质量是6.5克。

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