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在室温下pH=12的NaOH溶液100ml，要使它的pH变为11．（1）①、如果加入蒸馏水，应加______mL②、如果加入p

(1)①pH=12的NaOH溶液的氢氧根离子浓度为0.01mol/L, pH=11的氢氧化钠溶液的氢氧根离子浓度为0.001mol/L，加水后的体积为V2。c1V1=c2 (V1+V2) =0.01mol/L×0.1L= (0.1+V2) L。V2=。

0.01mol/L×0.1L。

0.001mol/L =0.9L=900毫升。

900;

②pH=12的NaOH溶液的氢氧根离子浓度为0.01mol/L, pH=11的氢氧化钠溶液的氢氧根离子浓度为0.001mol/L, pH=10的氢氧化钠溶液的氢氧根离子浓度为0假设加入NaOH溶液，pH=10，体积为V2。

c1V1+c2V2=c3 (V1+V2) =0.01mol/L×0.1L+0.0001mol/L×V2=0.001mol/L (0.1+V2)

V2= 1l = 1000ml。

答案是1000;

③pH=2的HCl溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，加入盐酸的体积为V。

c (ooh)。

n(碱)吗?n(酸)。

V(酸)+V(碱)。

0.01mol/L× 0.1吗?V)L。

因为(0.1+V)L =0.001mol/L

V=81.8mL，所以答案是:81.8。

(2)水电离产生氢离子和氢氧根离子，所以酸能抑制水电离，锌和硫酸产生硫酸锌和氢，硫酸锌是强酸弱碱性盐，促进水电离，所以水的电离平衡向右移动;

a。溶液中加入NaNO3，溶液中含硝酸，硝酸和锌不反应产生氢气，故a错误;

b . uSO4与锌发生置换反应生成铜，铜、锌和稀硫酸构成原电池，故能加快反应速度，故b正确;

c . na2so4不影响反应速度，故c错误;

d.nahco3和硫酸反应生成二氧化碳，氢离子浓度变小，所以生成氢的速度变小，所以d错误;

e。加入CH3COONa，乙酸为弱电解质，导致溶液中氢离子浓度变小，生成氢的速度变小，故e错误;

所以答案是:向右;是b;

(3)设该溶液中的氢离子浓度为10- 10mol /L，则溶液中的氢氧化物离子浓度=

10吗?14

10吗?10mol /L=10- 4mol /L，所以水电得出的OH-离子浓度与溶液中H+离子浓度之比是16∶1，所以答案是:16∶1。

hco3-水解为hco3- +H2O。H2CO3+OH-，溶液呈碱性;水解为Al3++ 3h2o。Al (OH) 3+ 3h +， Al2 (SO4) 3溶液为酸性;NaHCO3和Al2 (SO4) 3混合时，3hco3 - +Al3+= 3co2↑+Al (OH) 3↓，产生大量的气体和沉淀物。

名字是KAl (SO4) 2吗?考虑到铝的水解，钾和铝呈酸性，因此离子浓度为c (so42-) > c (K+) > c (Al3+) > c (H+) > c (OH-)。由于铝离子水解，产生氢氧化铝胶体+ 3h2o反应，水解离子Al3++ ?Al (OH) 3(胶体)+ 3h +。

ba (oh) 2溶液溶于水后，溶液完全沉淀so42—当两者发生反应时，反应生成钡，偏铝酸钾，水，al3 + + 2离子反应so42 ?2ba2 + + 4oh ?═alo2 - + 2 baso4各+ 2 h2o,

c (so42-) > c (k +) > c (al3 +) > c (h +) > c (oh-)。Al3++ 3h2o吗?Al (OH) 3(胶体)+ 3h +。是碱;al3 + 2 so42?2ba2 + + 4oh ?═alo2 - + 2 baso4各+ 2 h2o;

(6) FeCl3是强酸弱碱盐，铁离子水解使其溶液呈酸性，水解离子方程式是Fe3++ 3h2o吗?Fe (OH) 3+ 3h +，因此pH < 7;配制氯化铁溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，从而抑制氯化铁的水解，所以答案是:酸;是<;Fe3++ 3h2o吗?Fe (OH) 3+ 3h +;抑制;

(7)醋酸有弱电解质部分电离，电离式是CH3COOH吗?是ch3co -+H+;强酸弱碱盐水属于AlCl3，其水解离子方程式表示酸性:Al3++ 3h2o ?氯化铝Al (OH) 3+ 3h +水解得到Al (OH) 3和HCl。

答案是“CH3COOH?”是ch3co -+H+;是Al2O3。

一氧化碳与二氧化碳有什么区别？

二氧化碳通常是无色、无臭、无臭的气体，溶于水，溶解度是每100克水(25℃)溶解度0.144克。

20℃加压至5.73 ×106 Pa时为无色液体，常在气瓶中压缩，- 56.6℃，5.27 ×105 Pa时为固体。

液态二氧化碳碱压急速蒸发时，一部分气化吸热，2另一部分突然变冷变成雪状固体，把雪状固体压缩，变成冰状固体，俗称你的“干冰”。

“干冰”在1.013 × 105pa， - 78.5℃直接升华成为气体。

二氧化碳比空气重，标准状态下的密度为1.977克/升，约为空气的1.5倍。

二氧化碳是无毒的，但不能供动物呼吸。是窒息性气体。

空气中通常含量为0.03%(体积)，如果含量达到10%时，使人呼吸逐渐停止，最后窒息而死)枯井、地窖、洞底一般二氧化碳浓度较高，所以进入前，先用灯光测试必须开，一旦灯光熄灭或燃烧减弱，不可随意进入，以免发生危险。

一氧化碳的物理性质在正常状态下，一氧化碳无色、无臭、无味、有毒，熔点为—199℃，沸点为—191.5℃。

标准状态下气体密度为l.25g/ l，与空气密度(标准状态下为1.293g/ l)相差很小，这是容易引起气体中毒的主要原因。

中性气体。

一氧化碳的化学性质。

一氧化碳分子中碳元素的化合价为12，还可被氧气比+4价，使一氧化碳具有可燃性和还原性，一氧化碳可在空气中或氧气中燃烧，生成二氧化碳:

2co + o22co。

燃烧时会发出蓝色火焰，并放出大量的热。

一氧化碳是一种燃料

一氧化碳作为还原剂，在高温下会将很多金属氧化物还原为金属单质，所以经常被用于金属的冶炼。

例如，将黑色氧化铜还原为红色金属铜，将氧化锌还原为金属锌。

CO+CuOCu+CO2

CO+ZnOZn+CO2。

在高炉中会发生多个阶段的还原。

CO+ 3fe2o32fe3o4 +CO2

Fe3O4+CO3FeO+CO2

Fe+COFe+CO2

一氧化碳还有一个重要的性质:在加热和加压的条件下，它可以和一些金属单质反应，主要成为分子化合物。

Ni(CO)4(四羰基)、Fe(CO)5(五羰基铁)等是加热后分解为金属和一氧化碳的不稳定物质。

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